题目
7.14 25℃时,电池 (Cl)_(2)(0.555molcdot (kg)^-1)|AgCl(s)|Ag 的电动势 E=1.015V 。已知, ^theta ((Zn)^2+|Zn)-|||-.=-0.7620V ,^theta ((Cl)^-|AgC||Ag)=0.2222V ,电池电动势的温度系数 ((OE/OT))_(p)=-4.02times (10)^-4Vcdot (K)^-1 。-|||-(1)写出电极反应和电池反应;-|||-(2)计算反应的标准平衡常数 ^theta ;-|||-(3)计算电池反应可逆热Qr.m;-|||-(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子 pm 。
题目解答
答案
解析
步骤 1：写出电极反应和电池反应
根据题目给出的电池 $ZnCl_{2}(0.555mol\cdot kg^{-1})|AgCl(s)|Ag$，可以写出阳极和阴极的电极反应，以及电池反应。
步骤 2：计算反应的标准平衡常数 $K^{\theta}$
利用标准电动势和能斯特方程，计算反应的标准平衡常数 $K^{\theta}$。
步骤 3：计算电池反应可逆热 $Q_{r,m}$
根据电池反应的热力学性质，计算电池反应的可逆热 $Q_{r,m}$。
步骤 4：求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子 $y_{\pm}$
利用电池电动势和能斯特方程，计算溶液中ZnCl2的平均离子活度因子 $y_{\pm}$。
根据题目给出的电池 $ZnCl_{2}(0.555mol\cdot kg^{-1})|AgCl(s)|Ag$，可以写出阳极和阴极的电极反应，以及电池反应。
步骤 2：计算反应的标准平衡常数 $K^{\theta}$
利用标准电动势和能斯特方程，计算反应的标准平衡常数 $K^{\theta}$。
步骤 3：计算电池反应可逆热 $Q_{r,m}$
根据电池反应的热力学性质，计算电池反应的可逆热 $Q_{r,m}$。
步骤 4：求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子 $y_{\pm}$
利用电池电动势和能斯特方程，计算溶液中ZnCl2的平均离子活度因子 $y_{\pm}$。