已知NH3·H2O的pKb=4.74，则0.15 mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为5.04。（）A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查强酸弱碱盐（NH4Cl）溶液pH的计算，涉及弱碱共轭酸的水解平衡及近似计算方法。

解题核心思路：

1. 确定盐的性质：NH4Cl是强酸（HCl）与弱碱（NH3·H2O）反应生成的盐，其水解会生成H+，使溶液呈酸性。
2. 建立水解平衡关系：通过弱碱的pKb求出共轭酸（NH4+）的Ka，再利用水解公式计算[H+]。
3. 判断近似条件：当盐浓度远大于水解产生的H+浓度时，可用简化公式快速计算。

破题关键点：

• 正确转换pKb与Ka：利用$K_a = \frac{K_w}{K_b}$，并注意指数运算的准确性。
• 合理选择计算公式：验证水解度是否满足简化公式（如$\sqrt{cK_a}$）的适用条件。

步骤1：计算NH4+的Ka值

已知NH3·H2O的pKb=4.74，则：
$K_b = 10^{-\text{pKb}} = 10^{-4.74} \approx 1.82 \times 10^{-5}$
根据水的离子积$K_w = K_a \cdot K_b$，得：
$K_a = \frac{K_w}{K_b} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.82 \times 10^{-5}} \approx 5.49 \times 10^{-10}$

步骤2：估算水解产生的[H+]

NH4Cl溶液中，NH4+浓度为0.15 mol/L。假设水解度小，可用简化公式：
$[H^+] \approx \sqrt{c \cdot K_a} = \sqrt{0.15 \cdot 5.49 \times 10^{-10}} \approx \sqrt{8.235 \times 10^{-11}} \approx 9.07 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}$

步骤3：计算pH值

$\text{pH} = -\log(9.07 \times 10^{-6}) \approx 5.04$

结论：题目中给出的pH值正确，答案为A. 正确。