13.在298.15K时,纯丙酮的蒸气压为43kPa,在氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二-|||-元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa,则此溶液 () 。-|||-A.为理想溶液 B.对丙酮为正偏差-|||-C.对丙酮为负偏差 D.以上都不对

考查要点：本题主要考查溶液蒸气压与拉乌尔定律的关系，以及实际溶液的偏差判断。

解题核心思路：

1. 计算理想情况下丙酮的蒸气压（根据拉乌尔定律，$P_A = P_A^* \cdot x_A$）。
2. 比较实际蒸气压与理想值：
   • 若实际值小于理想值，说明溶液对溶质（丙酮）为负偏差；
   • 若实际值大于理想值，则为正偏差；
   • 若相等，则为理想溶液。

破题关键点：

• 明确丙酮的摩尔分数（$x_A = 1 - x_{\text{氯仿}} = 0.70$）。
• 正确应用拉乌尔定律计算理想值，并与实际值对比。

步骤1：计算理想情况下丙酮的蒸气压
根据拉乌尔定律：
$P_A = P_A^* \cdot x_A = 43 \, \text{kPa} \cdot 0.70 = 30.1 \, \text{kPa}.$

步骤2：比较实际蒸气压与理想值
题目中实际测得丙酮的蒸气压为 $26.77 \, \text{kPa}$，小于理想值 $30.1 \, \text{kPa}$。
结论：实际蒸气压低于理想值，说明溶液中丙酮的分子间作用力较强，导致分子难以逸出，属于负偏差。