由标准锌电极和标准铜电极组成原电池Zn Znso, (Imol dm )Cuso, (Imol dm)Cu(1)改变下列条件对原电池电动势有何影响?①增加znSO4溶液的浓度②在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH③增加铜片的电极表面积④在CuSO4溶液中加入H2S(2)当铜锌原电池工作半小时以后,原电池的电动势是否会发生变化?为什么?

步骤 1：分析锌电极和铜电极的反应
锌电极和铜电极组成的原电池中，锌电极作为负极，铜电极作为正极。锌电极的反应为：$Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}$，铜电极的反应为：$Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} \rightarrow Cu(s)$。原电池的电动势由能斯特方程决定，即$E = E^\theta - \frac{0.05916}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$，其中$E^\theta$为标准电动势，$n$为电子转移数，$[Zn^{2+}]$和$[Cu^{2+}]$分别为锌离子和铜离子的浓度。
步骤 2：分析条件变化对电动势的影响
①增加$ZnSO_4$溶液的浓度，即增加$[Zn^{2+}]$，根据能斯特方程，电动势会下降。
②在$ZnSO_4$溶液中加入过量的$NaOH$，$Zn^{2+}$会与$OH^{-}$反应生成$Zn(OH)_2$沉淀，$[Zn^{2+}]$减小，根据能斯特方程，电动势会上升。
③增加铜片的电极表面积，不会影响$[Zn^{2+}]$和$[Cu^{2+}]$，因此电动势不变。
④在$CuSO_4$溶液中加入$H_2S$，$Cu^{2+}$会与$S^{2-}$反应生成$CuS$沉淀，$[Cu^{2+}]$减小，根据能斯特方程，电动势会上升。
步骤 3：分析原电池工作半小时后电动势的变化
当铜锌原电池工作半小时以后，锌电极不断溶解，$[Zn^{2+}]$增加，铜电极不断析出，$[Cu^{2+}]$减小，根据能斯特方程，电动势会下降。