某弱酸性药在pH为5时约90％解离，其pKa值为（）A. 6B. 5C. 4D. 3E. 2

考查要点：本题主要考查弱酸性药物的解离度与pKa的关系，需要运用Henderson-Hasselbalch方程进行计算。

解题核心思路：
当解离度达到90%时，解离的酸（[A⁻]）与未解离的酸（[HA]）的比值为9:1。根据方程 pH = pKa + log([A⁻]/[HA])，代入已知条件即可求出pKa值。

破题关键点：

1. 明确解离度与浓度比的关系：解离度α = [A⁻]/([A⁻] + [HA])。
2. 将解离度转化为[A⁻]/[HA]的比值，代入方程求解。

步骤1：确定解离度与浓度比
已知解离度α = 90% = 0.9，因此：
$\alpha = \frac{[A^-]}{[A^-] + [HA]} = 0.9$
解得：
$\frac{[A^-]}{[HA]} = \frac{0.9}{1 - 0.9} = 9$

步骤2：代入Henderson-Hasselbalch方程
方程为：
$\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)$
代入已知pH = 5和[A⁻]/[HA] = 9：
$5 = \text{pKa} + \log(9)$
计算得：
$\text{pKa} = 5 - \log(9) \approx 5 - 0.954 = 4.046$
取整数后，pKa ≈ 4，对应选项C。