题目
以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe（NH4）Fe（CN）6颜料。工艺流程如图：H2SO4-|||-足量 (NH4)2SO4-|||-H2SO4 黄铁矿 H2O NaClO3-|||-K3[Fe(CN)6] H2SO4-|||-(50%)-|||-加热| 加热 加热-|||-工 .=3 加热-|||-查一 酸浸 质 序 一 溶 一 沉铁 氧化 洗涤、 铵-|||-① 液 干燥 蓝-|||-滤渣① 滤渣②-|||-母液回答下列问题：（1）红渣的主要成分为 ____ （填化学式），滤渣①的主要成分为 ____ （填化学式）。（2）黄铁矿研细的目的是 ____ 。（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 ____ 。（4）工序①的名称为 ____ ，所得母液循环使用。（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe（NH4）Fe（CN）6中Fe的化合价为 ____ ，氧化工序发生反应的离子方程式为 ____ 。（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3•xH2O和（NH4）2SO4，所加试剂为 ____ 和 ____ （填化学式，不引入杂质）。
以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe（NH4）Fe（CN）6颜料。工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为 ____ （填化学式），滤渣①的主要成分为 ____ （填化学式）。
（2）黄铁矿研细的目的是 ____ 。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 ____ 。
（4）工序①的名称为 ____ ，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe（NH4）Fe（CN）6中Fe的化合价为 ____ ，氧化工序发生反应的离子方程式为 ____ 。
（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3•xH2O和（NH4）2SO4，所加试剂为 ____ 和 ____ （填化学式，不引入杂质）。
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为 ____ （填化学式），滤渣①的主要成分为 ____ （填化学式）。
（2）黄铁矿研细的目的是 ____ 。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 ____ 。
（4）工序①的名称为 ____ ，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe（NH4）Fe（CN）6中Fe的化合价为 ____ ，氧化工序发生反应的离子方程式为 ____ 。
（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3•xH2O和（NH4）2SO4，所加试剂为 ____ 和 ____ （填化学式，不引入杂质）。
题目解答
答案
解：（1）由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3，滤渣①的主要成分为：SiO2，
故答案为：Fe2O3；SiO2；
（2）黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，
故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；
（3）由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO42-，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故化学方程式为：7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，
故答案为：7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；
（4）由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循环利用，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（5）沉铁工序中产生的白色沉淀Fe（NH4）2Fe（CN）6中Fe的化合价为+2价和[Fe（CN）6]3-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：Fe（NH4）2Fe（CN）6+ClO-+2H+=Fe（NH4）Fe（CN）6+H2O+Cl-+NH4+，
故答案为：+2、+3；Fe（NH4）2Fe（CN）6+ClO-+2H+=Fe（NH4）Fe（CN）6+H2O+Cl-+NH4+；
（6）由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3•x H2O和（NH4）2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3•H2O，
故答案为：H2O2；NH3•H2O。
故答案为：Fe2O3；SiO2；
（2）黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，
故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；
（3）由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO42-，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故化学方程式为：7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，
故答案为：7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；
（4）由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循环利用，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（5）沉铁工序中产生的白色沉淀Fe（NH4）2Fe（CN）6中Fe的化合价为+2价和[Fe（CN）6]3-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：Fe（NH4）2Fe（CN）6+ClO-+2H+=Fe（NH4）Fe（CN）6+H2O+Cl-+NH4+，
故答案为：+2、+3；Fe（NH4）2Fe（CN）6+ClO-+2H+=Fe（NH4）Fe（CN）6+H2O+Cl-+NH4+；
（6）由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3•x H2O和（NH4）2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3•H2O，
故答案为：H2O2；NH3•H2O。