在恒温、恒压条件下,将 10(g) 水的表面积增大2倍,做功 W,水的吉布斯自由能变化为 Delta G,则()A. Delta G = WB. Delta G = -WC. Delta G > WD. Delta G

本题考查恒温、恒压条件下，系统吉布斯自由能变化与非体积功的关系。解题的关键在于明确在恒温、恒压且无非体积功的可逆过程中，系统吉布斯自由能的变化等于非体积功。

具体分析过程

1. 首先明确吉布斯自由能的定义式：$G = H - TS$，其中$G$为吉布斯自由能，$H$为焓，$T$为热力学温度，$S$为熵。
2. 对吉布斯自由能进行全微分可得：$dG = dH - TdS - SdT$。
3. 根据焓的定义$H = U + pV$（$U$为内能，$p$为压强，$V$为体积），对其全微分得$dH = dU + pdV + Vdp$。
4. 再根据热力学第一定律$dU = \delta Q + \delta W$（$\delta Q$为系统吸收的热量，$\delta W$为系统对外做功），将$dH$和$dU$代入$dG$的表达式中：
   • $dG = (\delta Q + \delta W + pdV + Vdp)- TdS - SdT$。
5. 对于恒温（$dT = 0$）、恒压（$dp = 0$）过程，上式可化简为$dG = \delta Q + \delta W + pdV - TdS$。
6. 根据热力学第二定律，在可逆过程中$\delta Q = TdS$，将其代入上式可得：
   • $dG = TdS + \delta W + pdV - TdS=\delta W + pdV$。
7. 本题中，将水的表面积增大$W$为非体积功，而水的体积变化$pdV$可忽略不计（因为水的体积变化极小），所以在恒温、恒压的可逆过程中，$\Delta G = W$。