在纯水中,加入一些碱,其溶液的 ( )A. [H + ] 与 [OH - ] 乘积变大B. [H + ] 与 [OH - ] 乘积变小C. [H + ] 与 [OH - ] 乘积不变D. [H + ] 等与 [OH - ]

考查要点：本题主要考查学生对水的离子积常数（Kw）的理解，以及温度对离子积的影响。

解题核心思路：
在纯水中，水分子会发生微弱电离生成$[H^+]$和$[OH^-]$，且它们的乘积$[H^+][OH^-]$等于水的离子积$K_w$。$K_w$的大小仅由温度决定。当向纯水中加入碱时，虽然$[OH^-]$增大，但温度未变，因此$K_w$不变，$[H^+][OH^-]$的乘积保持不变。

破题关键点：

1. 明确水的离子积$K_w$的定义及其与温度的关系。
2. 理解加入碱后，溶液中离子浓度的变化规律，但乘积仍遵循$K_w$。

在纯水中，水的电离平衡为：
$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$
此时$[H^+] = [OH^-] = 10^{-7} \, \text{mol/L}$，乘积为：
$[H^+][OH^-] = 10^{-14} \, \text{（25℃时）}$
此值即为水的离子积$K_w$，仅由温度决定。

当加入碱（如NaOH）时：

1. 碱离解产生大量$OH^-$，使溶液中$[OH^-]$显著增大。
2. 根据勒沙特列原理，水的电离平衡左移，$[H^+]$减小。
3. 尽管$[H^+]$和$[OH^-]$的数值变化，但它们的乘积始终等于$K_w$（温度未变，$K_w$不变）。

因此，正确答案为C选项。