碘量法中常规控制的反应条件包括（ ）及反应时间A. 酸度B. 碱度C. 温度D. 光照

本题考查碘量法中常规控制的反应条件相关知识点。解题思路是需要了解碘量法的原理以及各种因素对该反应的影响，从而判断哪些条件是需要常规控制的。

对各选项的分析

• A. 酸度：
  • 酸度对碘量法的反应有显著影响。在不同的酸度条件下，碘离子（$I^-$）、碘单质（$I_2$）以及相关的氧化剂或还原剂的存在形式和反应活性会发生变化。
  • 例如，在酸性条件下，一些氧化性物质与碘离子的反应速度和反应程度会受到影响；而在碱性条件下，碘单质可能会发生歧化反应（$3I_2 + 6OH^- = IO_3^- + 5I^- + 3H_2O$），从而影响反应的准确性。所以酸度是碘量法中需要常规控制的反应条件。
• B. 碱度：
  • 虽然碱度与酸度是相互关联的概念，但在碘量法中，通常更强调控制酸度。因为碘量法的反应体系一般在接近中性或弱酸性条件下进行较为合适，而不是专门去控制碱度。所以碱度不是碘量法中常规控制的反应条件。
• C. 温度：
  • 温度对化学反应速率有重要影响。在碘量法中，温度过高会加快碘单质的挥发，导致测量结果不准确；温度过低则会使反应速率变慢，延长反应时间，甚至可能导致反应不完全。
  • 一般来说，碘量法的反应在室温下进行较为适宜，所以温度是需要常规控制的反应条件。
• D. 光照：
  • 光照会促进碘单质的分解（$I_2 \stackrel{光}{=\!=\!=} I + I$），从而影响碘量法的测量结果。因此，在进行碘量法实验时，通常需要避免光照，将反应容器用棕色瓶或黑布包裹等，所以光照是碘量法中需要常规控制的反应条件。