由于炔烃的两个 π 键的能量小于烯烃 π 键能量的两倍,所以炔烃比烯烃更易于发生氧化反应。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查炔烃与烯烃的π键能量差异及其对氧化反应活性的影响。

解题核心思路：

1. 比较π键能量：明确炔烃的两个π键总能量与烯烃单个π键两倍能量的关系。
2. 键能与反应活性的关系：键能越低，化学键越易断裂，物质越易参与反应。
3. 氧化反应本质：氧化反应通常涉及π键的断裂，因此π键能量直接影响反应的难易。

破题关键点：

• 键能与稳定性：若炔烃的π键总能量低于烯烃的两倍π键能量，则说明炔烃的π键更不稳定，更易被氧化。

关键分析步骤：

1. 结构差异：

   • 烯烃含一个π键（sp²杂化），键能较高。
   • 炔烃含两个垂直的π键（sp杂化），但每个π键的平均能量低于烯烃的单个π键。

2. 能量比较：

   • 题目指出炔烃的两个π键总能量小于烯烃单个π键的两倍，即：
     $E_{\text{炔烃双π}} < 2E_{\text{烯烃单π}}$
   • 这表明炔烃的π键系统整体更不稳定。

3. 氧化反应活性：

   • 氧化反应倾向于优先断裂能量较低的π键。
   • 炔烃因π键总能量更低，更易被氧化剂攻击，故更易发生氧化反应。

结论：题目所述结论正确。