题目
.0.2molcdot (L)^-1 的氨水和 .2molcdot (L)^-1 等体积的NH4Cl水溶液混合,溶液中的 ((OH)^-) 为 __-|||-cdot (L)^-1 已知氨水的解离常数为 _(b)theta =1.8times (10)^-5 ()-|||-A.0.1 B. times (10)^-6 C. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_f0b9da8e937e5c7fdc3c133105ccdb04.jpg.8times (10)^-5 D.0.2
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定混合溶液的浓度
混合溶液中氨水和NH4Cl的浓度均为0.2mol/L，等体积混合后，氨水和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L。
步骤 2：计算混合溶液中的氢氧根离子浓度
根据氨水的解离常数 ${K}_{b}\theta =1.8\times {10}^{-5}$，可以计算出混合溶液中的氢氧根离子浓度。氨水的解离方程式为：$NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$，根据解离常数的定义，有 ${K}_{b}\theta =\frac{[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_{3}]}$。由于混合溶液中氨水和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L，可以假设解离产生的 $[NH_{4}^{+}]$ 和 $[OH^{-}]$ 相等，设为x，则有 ${K}_{b}\theta =\frac{x^{2}}{0.1-x}$。由于 ${K}_{b}\theta$ 较小，可以近似认为 $0.1-x\approx 0.1$，则有 $x^{2}=0.1\times {K}_{b}\theta =0.1\times 1.8\times {10}^{-5}=1.8\times {10}^{-6}$，解得 $x=9\times {10}^{-6}$。
混合溶液中氨水和NH4Cl的浓度均为0.2mol/L，等体积混合后，氨水和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L。
步骤 2：计算混合溶液中的氢氧根离子浓度
根据氨水的解离常数 ${K}_{b}\theta =1.8\times {10}^{-5}$，可以计算出混合溶液中的氢氧根离子浓度。氨水的解离方程式为：$NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$，根据解离常数的定义，有 ${K}_{b}\theta =\frac{[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_{3}]}$。由于混合溶液中氨水和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L，可以假设解离产生的 $[NH_{4}^{+}]$ 和 $[OH^{-}]$ 相等，设为x，则有 ${K}_{b}\theta =\frac{x^{2}}{0.1-x}$。由于 ${K}_{b}\theta$ 较小，可以近似认为 $0.1-x\approx 0.1$，则有 $x^{2}=0.1\times {K}_{b}\theta =0.1\times 1.8\times {10}^{-5}=1.8\times {10}^{-6}$，解得 $x=9\times {10}^{-6}$。