BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是( )A. 1mol / LH2SO4B. 2mol / LBaCl2C. 纯水D. 1mol / LNaCl

本题考查溶度积规则和同离子效应的应用。关键点在于比较不同溶液中硫酸根离子（SO₄²⁻）或钡离子（Ba²⁺）的浓度，从而判断硫酸钡（BaSO₄）的溶解度。同离子效应会使难溶盐的溶解度降低，因此溶液中若含有与BaSO₄同离子的离子（如SO₄²⁻或Ba²⁺），其溶解度会减小。Cl⁻离子不会参与同离子效应，因此NaCl溶液对BaSO₄的溶解度影响最小。

选项分析

1. A. 1 mol/L H₂SO₄
   硫酸是强酸，完全电离为2H⁺和SO₄²⁻，溶液中SO₄²⁻浓度为1 mol/L。SO₄²⁻是BaSO₄的共同离子，同离子效应显著，导致BaSO₄溶解度极小。

2. B. 2 mol/L BaCl₂
   BaCl₂完全电离为Ba²⁺和2Cl⁻，溶液中Ba²⁺浓度为2 mol/L。Ba²⁺是BaSO₄的共同离子，同离子效应使溶解度大幅降低。

3. C. 纯水
   纯水中无其他离子干扰，BaSO₄的溶解度仅由溶度积决定，处于中间水平。

4. D. 1 mol/L NaCl
   NaCl电离为Na⁺和Cl⁻，溶液中无SO₄²⁻或Ba²⁺。Cl⁻不参与同离子效应，因此BaSO₄的溶解度最大。