题目
计算在 1mol⋅L−1HCl 溶液中，用 Fe3+ 滴定 Sn2+ 时化学计量点的电势，并计算滴定在 99.9% 和 100.1% 时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变 0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？（E⊖′Fe3+/Fe2+=0.68V；E⊖′Sn4+/Sn2+=0.14V。）
计算在 1mol⋅L−1HCl 溶液中，用 Fe3+ 滴定 Sn2+ 时化学计量点的电势，并计算滴定在 99.9% 和 100.1% 时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变 0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？（E⊖′Fe3+/Fe2+=0.68V；E⊖′Sn4+/Sn2+=0.14V。）
题目解答
答案
不一致。