根据酸碱质子理论,正确的说法是A. 酸愈强，则其共轭碱愈弱B. 水中存在的最强酸是 H3O+C. H3O+ 的共轭碱是 OH-D. H2O 的共轭碱仍是 H2O

酸碱质子理论的核心是：酸是质子的 donor，碱是质子的 acceptor。每个酸（HA）与其共轭碱（A⁻）的强度关系遵循“强酸对应弱共轭碱，弱酸对应强共轭碱”的规律。本题需结合这一规律，逐一分析选项。

关键点：

1. 共轭关系：酸的强度与其共轭碱的强度相反。
2. 水中的酸碱平衡：H₃O⁺是水溶液中常见的酸性形式，但需注意其共轭碱是H₂O，而非OH⁻。

选项A：酸愈强，则其共轭碱愈弱

正确。根据共轭关系，强酸易释放质子，其共轭碱（A⁻）因结合质子能力弱而成为弱碱。例如，HCl（强酸）的共轭碱Cl⁻（弱碱）。

选项B：水中存在的最强酸是 H₃O⁺

错误。H₃O⁺是酸在水中的存在形式（如HCl离解为H₃O⁺和Cl⁻），但原酸（如HCl）的酸性比H₃O⁺强。因此，水中的最强酸是实际存在的强酸（如HCl），而非H₃O⁺。

选项C：H₃O⁺的共轭碱是 OH⁻

错误。H₃O⁺失去质子后生成H₂O，因此其共轭碱是H₂O，而非OH⁻。

选项D：H₂O的共轭碱仍是 H₂O

错误。H₂O作为酸时（如与更强的碱反应），失去质子生成OH⁻，因此其共轭碱是OH⁻，而非H₂O。