在试管中加入1滴0.01mol·L-1KMnO4,然后加入4滴蒸馏水,再加入2~3滴0.2mol·L-1Na2SO3试管中出现()。A. 棕黑色沉淀B. 无色溶液C. 绿色D. 没有现象

本题考查高锰酸钾与亚硫酸钠在溶液中的反应现象。关键在于判断反应条件（酸性或碱性）及产物。

1. 高锰酸钾（KMnO4）在水中解离出MnO4^-，具有强氧化性。
2. 亚硫酸钠（Na2SO3）解离出SO3^2-，具有还原性。
3. 反应条件：若溶液呈酸性，MnO4^-被还原为无色的Mn^2+；若溶液呈中性或碱性，MnO4^-被还原为棕色的MnO2沉淀。
4. 本题隐含条件：未添加酸性试剂（如H2SO4），且Na2SO3水解使溶液呈碱性，因此反应在碱性条件下进行，生成MnO2沉淀。

反应分析

1. 反应物性质：

   • KMnO4在碱性条件下，MnO4^-的强氧化性仍存在。
   • SO3^2-在碱性条件下更稳定，易被氧化。

2. 反应方程式：
   $2 \text{MnO}_4^- + 5 \text{SO}_3^{2-} + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{MnO}_2 \downarrow + 5 \text{SO}_4^{2-} + 6 \text{OH}^-$
   生成的MnO2为棕色沉淀，对应选项A。

现象判断

• 棕黑色沉淀（MnO2）的形成是本反应的直接标志，与选项A一致。