有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的:( )A. 基元反应的级数一定是整数B. 基元反应是“态-态”反应的统计平均结果C. 基元反应进行时无中间产物,一步完成D. 基元反应不一定符合质量作用定律

基元反应是化学动力学中的基本概念，需明确其核心特征：

1. 基元反应的定义：一步完成的反应，无中间产物。
2. 反应级数：由化学计量数决定，一定是整数。
3. 质量作用定律：基元反应的速率方程直接由定律写出，而非基元反应需实验验证。
4. “态-态”反应：基元反应是分子间不同状态碰撞的统计结果。

关键矛盾点：选项D声称基元反应“不一定符合质量作用定律”，与基元反应的定义直接冲突。

选项分析

A. 基元反应的级数一定是整数

基元反应的速率方程由化学计量数直接决定，例如反应 $aA + bB \rightarrow$ 产物，速率方程为 $v = k[A]^a[B]^b$，因此级数 $a + b$ 必为整数。正确。

B. 基元反应是“态-态”反应的统计平均结果

基元反应的本质是分子间碰撞的结果，不同能量或取向的分子碰撞（即不同“态”）需统计平均。正确。

C. 基元反应无中间产物，一步完成

基元反应是单一的一步反应，无中间步骤。正确。

D. 基元反应不一定符合质量作用定律

错误。基元反应的速率方程严格符合质量作用定律，而非基元反应可能因复杂机理需实验修正。