Mg, Cl的基谱项分别为()A. 1S_(0),^2P_(3/2) B. ^3P_(2),^2P_(1/2) C. 2P_(3/2),1S_(0) D. 2P_(1),1S_(0)

基谱项是描述原子基态电子排布的量子数组合，形式为$^{2S+1}L_J$，其中：

• $L$由角量子数$l$对应的大写字母（如$l=0$为$S$，$l=1$为$P$）；
• $S$为总自旋量子数，$2S+1$表示多重度；
• $J$为总角动量量子数，取值范围为$|L-S| \leq J \leq L+S$。

解题关键：

1. 确定原子的电子排布：根据原子序数写出基态电子排布式；
2. 分析价电子的角动量和自旋：结合Hund规则，计算总角动量$L$和总自旋$S$；
3. 确定基谱项：根据$L$、$S$和$J$的可能值，选择能量最低的组合。

镁（Mg）的基谱项

1. 电子排布：原子序数12，基态电子排布为$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$；
2. 价电子分析：3s轨道有2个电子，$l=0$（$S$轨道），自旋反平行（Pauli不相容原理），总自旋$S=0$；
3. 基谱项：$^{2(0)+1}S_{0} = 1S_0$。

氯（Cl）的基谱项

1. 电子排布：原子序数17，基态电子排布为$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$；
2. 价电子分析：3p轨道有5个电子，$l=1$（$P$轨道）。根据Hund规则：
   • 前3个电子自旋平行占据3个轨道（$S=3/2$）；
   • 剩余2个电子反平行填充其中两个轨道（$S=1/2$）；
3. 总角动量和自旋：$L=1$，$S=1/2$，$J=L+S=3/2$；
4. 基谱项：$^{2(1/2)+1}P_{3/2} = 2P_{3/2}$。