题目
下列说法中正确的是 ()-|||-A.BCl3分子中 -C1 键是非极性的-|||-B.BCl3分子中 -CL 不都是极性的-|||-C.BCl3分子是极性分子,而 B-Cl 键是非极性的-|||-D.BCl3分子是非极性分子,而 -Cbot 键是极性的
题目解答
答案
D. BCl3分子是非极性分子,而 $B-C\bot $ 键是极性的
解析
步骤 1：分析 $B-C1$ 键的极性
$B-C1$ 键是极性的，因为硼（B）和氯（Cl）的电负性不同，氯的电负性大于硼，因此在 $B-C1$ 键中，电子云偏向氯原子，形成极性共价键。
步骤 2：分析 $BCl3$ 分子的极性
$BCl3$ 分子的结构是平面三角形，每个 $B-C1$ 键的极性相互抵消，因此整个分子是非极性的。
步骤 3：总结
$BCl3$ 分子是非极性分子，而 $B-C1$ 键是极性的。
$B-C1$ 键是极性的，因为硼（B）和氯（Cl）的电负性不同，氯的电负性大于硼，因此在 $B-C1$ 键中，电子云偏向氯原子，形成极性共价键。
步骤 2：分析 $BCl3$ 分子的极性
$BCl3$ 分子的结构是平面三角形，每个 $B-C1$ 键的极性相互抵消，因此整个分子是非极性的。
步骤 3：总结
$BCl3$ 分子是非极性分子，而 $B-C1$ 键是极性的。