8.试用离子极化讨论 ^+ 与 ^+ 虽然半径相近,但CuCl在水中溶解度比NaCl小得多的-|||-原因。

考查要点：本题主要考查离子极化理论在解释离子化合物性质差异中的应用，重点在于理解阳离子电子构型对极化作用的影响。

解题核心思路：

1. 比较阳离子的电子构型：Na⁺为8e结构，Cu⁺为18e结构。
2. 分析极化能力差异：18e结构阳离子极化能力更强，因其电子层更厚，易变形。
3. 推导键型变化：极化作用强导致离子键向共价键过渡，溶解度降低。

破题关键点：

• 电子构型与极化能力的关系：8e结构阳离子极化能力弱，18e结构阳离子极化能力强。
• 键型与溶解度的关系：共价键成分增加使晶体更难溶于水。

步骤1：比较阳离子电子构型

• Na⁺：原子序数为11，失去最外层1个电子后，电子排布为$1s^2 2s^2 2p^6$，对应8e结构（类似Ne的电子层）。
• Cu⁺：原子序数为29，失去最外层1个电子后，电子排布为$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10}$，对应18e结构（类似Ar的电子层）。

步骤2：分析极化能力差异

• 8e结构（Na⁺）：电子层较薄，自身不易变形，对Cl⁻的极化作用弱。
• 18e结构（Cu⁺）：电子层较厚，易变形，对Cl⁻的极化作用强。

步骤3：推导键型与溶解度关系

• NaCl：极化作用弱，保持典型离子键，易溶于水。
• CuCl：极化作用强，离子键向共价键过渡，溶解度显著降低。