已知 MnS 在 298.15K 时, 1L 水中的溶解度为 4.35 × 10 -5 g ,其 K sp 为()A. 2.5 × 10 -13B. 2.5 × 10 -14C. 2.5 × 10 -11D. 2.5 × 10 -15

考查要点：本题主要考查溶度积（Ksp）的计算，涉及溶解度与物质的量浓度的转换，以及利用解离式建立溶度积表达式。

解题核心思路：

1. 单位转换：将题目给出的溶解度（g/L）转换为物质的量浓度（mol/L）。
2. 解离关系：根据MnS的解离方程式，确定离子浓度与溶解度的关系。
3. 溶度积公式：代入离子浓度计算溶度积。

破题关键点：

• 摩尔质量计算：正确计算MnS的摩尔质量（Mn: 55 g/mol，S: 32 g/mol，总和为87 g/mol）。
• 指数运算：注意科学计数法的平方运算，避免指数错误。

步骤1：计算物质的量浓度

已知溶解度为 $4.35 \times 10^{-5} \, \text{g/L}$，MnS的摩尔质量为 $87 \, \text{g/mol}$，则物质的量浓度为：
$s = \frac{4.35 \times 10^{-5} \, \text{g/L}}{87 \, \text{g/mol}} = 5.0 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}.$

步骤2：建立溶度积表达式

MnS的解离方程式为：
$\text{MnS (s)} \rightleftharpoons \text{Mn}^{2+} (aq) + \text{S}^{2-} (aq).$
根据溶度积定义：
$K_{sp} = [\text{Mn}^{2+}][\text{S}^{2-}] = s \cdot s = s^2.$

步骤3：代入计算

将 $s = 5.0 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}$ 代入：
$K_{sp} = (5.0 \times 10^{-7})^2 = 25 \times 10^{-14} = 2.5 \times 10^{-13}.$