题目
14.医学临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为 -(0.543)^circ C, 试求此葡萄糖溶液的质量分数和血浆的渗透压-|||-(血液的温度为37 ℃)。
题目解答
答案
0.0499;753 kPa
解析
步骤 1：计算葡萄糖溶液的质量分数
根据凝固点降低公式 $\Delta T_f = K_f \cdot m$，其中 $\Delta T_f$ 是凝固点降低值，$K_f$ 是凝固点降低常数，$m$ 是溶液的摩尔浓度。对于水，$K_f = 1.86 \, \text{K kg mol}^{-1}$。已知 $\Delta T_f = 0.543 \, \text{K}$，可以计算出摩尔浓度 $m$。
步骤 2：计算葡萄糖溶液的质量分数
已知摩尔浓度 $m$ 和葡萄糖的摩尔质量 $M_{\text{葡萄糖}} = 180.16 \, \text{g mol}^{-1}$，可以计算出葡萄糖溶液的质量分数。
步骤 3：计算血浆的渗透压
根据渗透压公式 $\Pi = i \cdot c \cdot R \cdot T$，其中 $i$ 是离子数，$c$ 是摩尔浓度，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是绝对温度。对于葡萄糖溶液，$i = 1$，$c$ 为葡萄糖溶液的摩尔浓度，$R = 8.314 \, \text{J mol}^{-1} \text{K}^{-1}$，$T = 37 + 273.15 = 310.15 \, \text{K}$。可以计算出血浆的渗透压。
根据凝固点降低公式 $\Delta T_f = K_f \cdot m$，其中 $\Delta T_f$ 是凝固点降低值，$K_f$ 是凝固点降低常数，$m$ 是溶液的摩尔浓度。对于水，$K_f = 1.86 \, \text{K kg mol}^{-1}$。已知 $\Delta T_f = 0.543 \, \text{K}$，可以计算出摩尔浓度 $m$。
步骤 2：计算葡萄糖溶液的质量分数
已知摩尔浓度 $m$ 和葡萄糖的摩尔质量 $M_{\text{葡萄糖}} = 180.16 \, \text{g mol}^{-1}$，可以计算出葡萄糖溶液的质量分数。
步骤 3：计算血浆的渗透压
根据渗透压公式 $\Pi = i \cdot c \cdot R \cdot T$，其中 $i$ 是离子数，$c$ 是摩尔浓度，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是绝对温度。对于葡萄糖溶液，$i = 1$，$c$ 为葡萄糖溶液的摩尔浓度，$R = 8.314 \, \text{J mol}^{-1} \text{K}^{-1}$，$T = 37 + 273.15 = 310.15 \, \text{K}$。可以计算出血浆的渗透压。