题目
下列电子组态中, 哪一个是错误的基态电子组态? [ ]A. 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3s^1B. 1 s^2 2 s^2 2 p^5C. 1 s^2 2 s^2 2 p^4 3 s^2D. 1 s^2 2 s^2 2 p^3E. 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^1
下列电子组态中, 哪一个是错误的基态电子组态? [ ]
A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3s^{1}$
B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$
C. $ 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{2}$
D. $ 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$
E. $ 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$
题目解答
答案
C. $ 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{2}$
解析
步骤 1：分析每个选项的电子组态
A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3s^{1}$：这是钠（Na）的电子组态，符合泡利不相容原理和洪特规则。
B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$：这是氟（F）的电子组态，符合泡利不相容原理和洪特规则。
C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{2}$：这是硫（S）的电子组态，但3s轨道在2p轨道之前填充，违反了能量最低原理。
D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$：这是磷（P）的电子组态，符合泡利不相容原理和洪特规则。
E. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$：这是铝（Al）的电子组态，符合泡利不相容原理和洪特规则。
步骤 2：确定错误的电子组态
根据能量最低原理，电子应优先填充能量较低的轨道。在选项C中，3s轨道在2p轨道之前填充，违反了能量最低原理，因此是错误的电子组态。
A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3s^{1}$：这是钠（Na）的电子组态，符合泡利不相容原理和洪特规则。
B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$：这是氟（F）的电子组态，符合泡利不相容原理和洪特规则。
C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{2}$：这是硫（S）的电子组态，但3s轨道在2p轨道之前填充，违反了能量最低原理。
D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$：这是磷（P）的电子组态，符合泡利不相容原理和洪特规则。
E. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$：这是铝（Al）的电子组态，符合泡利不相容原理和洪特规则。
步骤 2：确定错误的电子组态
根据能量最低原理，电子应优先填充能量较低的轨道。在选项C中，3s轨道在2p轨道之前填充，违反了能量最低原理，因此是错误的电子组态。