[题目]为什么重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离-|||-子,而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子

关键知识点：

1. 重铬酸根（Cr₂O₇²⁻）的氧化性与其所处酸性环境密切相关，酸性越强，氧化性越强。
2. 浓盐酸与氯化钠溶液的H⁺浓度差异：浓盐酸中H⁺浓度高，而氯化钠溶液中H⁺浓度低（接近中性）。
3. 氧化反应的条件：重铬酸根在强酸性条件下才能有效氧化Cl⁻，而在弱酸或中性条件下无法满足反应条件。

解题核心思路：
通过比较两种溶液中H⁺浓度对Cr₂O₇²⁻氧化性的影响，解释其能否氧化Cl⁻。

反应原理分析

1. 重铬酸根的还原半反应：
   $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\text{H}^+ + 6\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 7\text{H}_2\text{O}$
   该反应需在强酸性条件下进行，H⁺浓度直接影响反应的可行性。

2. Cl⁻的氧化半反应：
   $2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2\text{e}^-$
   重铬酸根需提供足够的氧化能力（即足够强的酸性环境）才能驱动此反应。

溶液酸性对反应的影响

• 浓盐酸：H⁺浓度高，Cr₂O₇²⁻的氧化性增强，可将Cl⁻氧化为Cl₂。
• 氯化钠溶液：H⁺浓度低（接近中性），Cr₂O₇²⁻的氧化性不足，无法氧化Cl⁻。