将部分风化的 Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O 作为基准物质用于标定 HCl 溶液的浓度,结果会偏低 。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查基准物质的性质及其对滴定结果的影响，涉及化学计量的计算和误差分析。

解题核心思路：

1. 明确基准物质的作用：基准物质需组成固定、纯度高、性质稳定，且易于准确称量。
2. 分析风化对物质的量的影响：部分风化的硼砂（Na₂B₄O₇·10H₂O）失去部分结晶水，导致相同质量下物质的量增加。
3. 化学计量关系：标定HCl时，反应式为 1 mol硼砂 ∶ 2 mol HCl。若实际物质的量偏大，但按未风化计算，会导致HCl浓度计算值偏低。

破题关键：

• 风化导致分子量减小，相同质量下物质的量增加。
• 实验中假设未风化，实际消耗HCl更多，但计算时按较小的物质的量，最终结果HCl浓度被算低。

反应原理与化学计量

硼砂与盐酸的反应为：
$\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7 \cdot 10\text{H}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{B}_4\text{O}_7 + 10\text{H}_2\text{O}$
1 mol硼砂需2 mol HCl。

风化对物质的量的影响

• 未风化硼砂：摩尔质量为 $M = 381.37 \, \text{g/mol}$。
• 部分风化：假设变为 $\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7 \cdot x\text{H}_2\text{O}$（$x < 10$），摩尔质量减小（如 $x=5$ 时 $M=291.37 \, \text{g/mol}$）。
• 相同质量下：风化后物质的量 $n = \frac{m}{M}$ 增大，需更多HCl。

误差分析

1. 实际物质的量：风化后 $n_{\text{实际}} > n_{\text{理论}}$。
2. 消耗HCl体积：实际需 $V_{\text{实际}} = \frac{2n_{\text{实际}}}{c_{\text{HCl}}}$，比理论值大。
3. 计算HCl浓度：实验者按未风化计算，得
   $c_{\text{HCl}} = \frac{2n_{\text{理论}}}{V_{\text{实际}}} < c_{\text{HCl,真实}}.$
   结果偏低。