26. .1molcdot (L)^-1NaCl 的水溶液,系统的自由度是[

本题考查相律（Gibbs Phase Rule）的应用，需确定系统的自由度。关键点在于：

1. 组分数（C）：溶液中独立组分的数目。NaCl水溶液中，溶质NaCl完全解离为Na⁺和Cl⁻，但二者浓度由NaCl的量决定，故组分数为2（水和NaCl）。
2. 相数（P）：系统中均匀的相数。本题为均匀液体相，故P=1。
3. 自由度（F）：在恒定压力下（如开放体系），相律公式为 F = C - P + 1。代入得 F = 2 - 1 + 1 = 2。

步骤1：确定组分数（C）

• 溶剂为水（H₂O），溶质为NaCl。
• NaCl在水中完全解离为Na⁺和Cl⁻，但二者浓度由NaCl的量决定，因此独立组分为水和NaCl，即 C = 2。

步骤2：确定相数（P）

• 溶液为均匀液体相，P = 1。

步骤3：应用相律

• 在恒定压力（如常压）下，相律公式为 F = C - P + 1。
• 代入得 F = 2 - 1 + 1 = 2。