某一气相反应 A(g)k1⟷k−2B(g)+C(g)，已知在 298 K 时，k1=0.21 s−1，k−2=5×10−9 Pa−1⋅s−1，当温度由 298 K 升到 310 K 时，k1 和 k−2 的值均增加 1 倍，试求：298 K 时的反应平衡常数 Kp。正、逆反应的实验活化能 Ea。298 K 时反应的 ΔrHm 和 ΔrUm。在 298 K 时，A 的起始压力为 100 kPa，若使总压力达到 152kPa，所需的时间。

步骤 1：计算298 K时的反应平衡常数 Kp
根据平衡常数的定义，Kp = k1 / k−2。将给定的 k1 和 k−2 值代入计算。
步骤 2：计算正、逆反应的实验活化能 Ea
根据阿伦尼乌斯方程，ln(k2/k1) = Ea/R * (1/T1 - 1/T2)，其中 k1 和 k2 分别是两个温度下的速率常数，T1 和 T2 是两个温度，R 是气体常数。将给定的 k1 和 k2 值代入计算。
步骤 3：计算298 K时反应的 ΔrHm 和 ΔrUm
根据 ΔrHm = -R * ln(Kp)，其中 R 是气体常数，Kp 是平衡常数。将给定的 Kp 值代入计算。ΔrUm = ΔrHm - RT，其中 T 是温度，R 是气体常数。将给定的 ΔrHm 和 T 值代入计算。
步骤 4：计算在298 K时，A的起始压力为100 kPa，若使总压力达到152 kPa，所需的时间
根据速率方程，d[A]/dt = -k1[A] + k−2[B][C]，其中 [A]、[B] 和 [C] 分别是 A、B 和 C 的浓度。将给定的 k1 和 k−2 值代入计算。