原子序数为 7 的 N 基态原子的电子排布式若写成 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1 , 则违背了 ()。A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 能量最低原理和洪特规则

步骤 1：理解电子排布规则
原子中的电子按照能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则进行排布。能量最低原理要求电子尽可能占据能量最低的轨道；泡利不相容原理要求一个轨道中最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则要求在能量相同的轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

步骤 2：分析氮原子的电子排布
氮原子的原子序数为7，其电子排布式应为1s²2s²2p³。根据洪特规则，2p轨道中的三个电子应分别占据2p_x、2p_y、2p_z轨道，且自旋方向相同。

步骤 3：判断违背的规则
题目中给出的电子排布式为1s²2s²2p_x²2p_y¹，这违背了洪特规则，因为2p轨道中的三个电子没有分别占据2p_x、2p_y、2p_z轨道，而是有两个电子占据了2p_x轨道，且自旋方向相同。