题目
下列化合物中,属于Lewi s碱的是哪个?-|||-A BF3-|||-B Et20-|||-C AlCl3-|||-D-|||-.({H)_(3)O}^+
题目解答
答案
见答案
B
B
解析
Lewis酸碱理论是判断的关键：
- Lewis碱是能提供电子对的物质；
- Lewis酸是能接受电子对的物质。
本题需分析各选项中化合物的结构特征：
- BF3（选项A）：中心B原子缺电子，需接受电子对，是Lewis酸。
- Et2O（选项B）：氧原子有孤对电子，可提供电子对，是Lewis碱。
- AlCl3（选项C）：中心Al原子缺电子，需接受电子对，是Lewis酸。
- H3O+（选项D）：带正电荷，需接受电子对，是Lewis酸。
破题关键：识别化合物中是否存在孤对电子或缺电子结构。
选项分析
A. BF3
- 结构：B原子与3个F原子通过单键连接，B的最外层仅6个电子（缺电子）。
- 行为：需接受1对电子形成稳定结构，是Lewis酸。
B. Et2O
- 结构：氧原子连接两个乙基，孤对电子未参与成键。
- 行为：孤对电子可与其他原子（如金属）形成配位键，是Lewis碱。
C. AlCl3
- 结构：Al原子与3个Cl原子通过单键连接，Al的最外层仅6个电子（缺电子）。
- 行为：需接受1对电子形成稳定结构，是Lewis酸。
D. H3O+
- 结构：氧原子中心，通过3个单键连接H，整体带正电荷。
- 行为：需接受电子对以稳定结构，是Lewis酸。
结论：只有Et2O（选项B）能提供电子对，属于Lewis碱。