已知Zn 2 ＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp 3杂化轨道，那么[ZnCl 4] 2 －的空间构型为 A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形

考查要点：本题主要考查配合物空间构型的判断，涉及中心离子的杂化轨道类型与几何构型的关系。

解题核心思路：

1. 确定中心离子的杂化轨道类型：题目明确指出Zn²⁺的4s和4p轨道形成sp³杂化。
2. 关联杂化轨道与空间构型：sp³杂化轨道呈正四面体排列，因此配合物的空间构型为正四面体形。

破题关键点：

• Zn²⁺的电子排布：Zn²⁺的电子排布为[Ar]3d¹⁰，3d轨道已填满，4s轨道空置。
• 杂化轨道的选择：题目限定使用4s和4p轨道形成sp³杂化，排除其他杂化类型（如dsp²）。

1. 分析Zn²⁺的电子结构
   Zn的原子序数为30，基态电子排布式为：
   $\text{Zn: } 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2$
   当Zn失去两个电子形成Zn²⁺时，电子排布式变为：
   $\text{Zn}^{2+}: [\text{Ar}] 3d^{10}$
   此时，4s轨道空置，4p轨道未被占据。

2. 杂化轨道的形成
   题目指出Zn²⁺的4s轨道和4p轨道形成sp³杂化。sp³杂化轨道由1个4s轨道和3个4p轨道混合而成，共形成4个能量相等的杂化轨道，呈正四面体排列。

3. 配合物的空间构型
   在[ZnCl₄]²⁻中，Zn²⁺通过4个sp³杂化轨道与4个Cl⁻配体形成配位键。由于杂化轨道呈正四面体排列，因此该配合物的空间构型为正四面体形。