2.欲使氨水的pH值增大,应加入的物质是 ()-|||-A.NH4Cl溶液 B.水-|||-C.K2SO4晶体(少量) D.HCl溶液

本题考查弱碱性溶液中pH变化的判断，核心在于理解盐类水解和弱电解质电离平衡的影响因素。关键点在于分析各选项物质加入后对氨水电离平衡的作用：

• NH4Cl会引入NH4+，与NH3·H2O反应，抑制电离，使pH下降；
• 水稀释溶液，导致pH下降；
• K2SO4为强酸强碱盐，不水解，少量加入时不会破坏电离平衡，可能通过离子强度变化略微促进电离，使pH增大；
• HCl与NH3·H2O反应，消耗碱性成分，pH下降。

选项分析

A. NH4Cl溶液

NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成NH4+。NH4+与NH3·H2O发生反应：
$\text{NH}_4^+ + \text{NH}_3·\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$
消耗NH3·H2O，抑制其电离，OH⁻浓度降低，pH减小。

B. 水

稀释氨水时，虽然电离平衡右移，但总浓度降低更显著，OH⁻浓度整体下降，pH减小。

C. K2SO4晶体（少量）

K2SO4为强酸强碱盐，完全电离为K+和SO4^2-，不参与水解。少量加入时，离子强度增加，可能通过活度变化略微促进NH3·H2O电离，使OH⁻浓度略微上升，pH增大。

D. HCl溶液

HCl与NH3·H2O反应生成NH4Cl：
$\text{HCl} + \text{NH}_3·\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} + \text{H}_2\text{O}$
消耗NH3·H2O，OH⁻浓度大幅降低，pH减小。