有理想气体化学反应: (g)+2B(g)arrow C(g), 在等温、总压不变的条件下进-|||-行,若原料气体中A与B的物质的量之比为1:2,达平衡时系统的组分数-|||-C= __ 自由度数 F= __ 当温度一定时,增大压力则 ^- __-|||-(填增大、减小或不变),平衡将 __ 移动(填向左、向右或不变)。

考查要点：本题主要考查化学平衡中的相律应用、平衡常数与压力变化的关系，以及勒沙特列原理的应用。

解题核心思路：

1. 组分数（C）：根据化学反应式和初始条件，分析独立变量数目。由于反应物A与B的物质的量比固定为1:2，且总压恒定，导致系统中实际独立变量减少。
2. 自由度数（F）：利用相律公式 $F = C - \phi$（$\phi$为相数），结合组分数计算。
3. 平衡常数与压力变化：平衡常数$K$仅与温度相关，温度不变则$K$不变。
4. 平衡移动方向：根据反应前后气体物质的量变化，结合勒沙特列原理判断。

破题关键点：

• 组分数的确定：通过初始物质的量比和总压恒定，推导分压关系，减少独立变量。
• 相律的应用：明确相数$\phi=1$（气相系统）。
• 压力对平衡的影响：反应物总物质的量多于产物，增大压力会使平衡向物质的量减少的方向移动。

组分数（C）的确定

1. 化学反应约束：反应式 $A + 2B \rightarrow C$ 使物质的量相关联，独立化学组分为2（原3种物质减去1个反应）。
2. 初始物质的量比：原料中$n_A:n_B=1:2$，反应过程中始终保持此比例，故$p_B=2p_A$。
3. 总压恒定：$p_A + p_B + p_C = P_{\text{总}}$，代入$p_B=2p_A$得 $p_C = P_{\text{总}} - 3p_A$，系统中仅$p_A$为独立变量，组分数$C=1$。

自由度数（F）的计算

• 相数$\phi=1$（气相系统）。
• 相律公式：$F = C - \phi = 1 - 1 = 0$。

平衡常数与压力变化

1. 平衡常数特性：$K$仅由温度决定，温度不变则$K$不变，故$K_{\text{逆}}$不变。
2. 平衡移动方向：反应物总物质的量（3 mol）多于产物（1 mol），增大压力使平衡向右移动（减少气体物质的量）。