现有25克CO和O 2 的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）A. 17B. 14C. 8D. 22

本题考查混合气体燃烧反应的计算，核心在于分析CO和O₂的反应比例及生成CO₂的质量关系。关键点如下：

1. 反应关系：CO与O₂按质量比7:4完全反应生成CO₂；
2. 极限情况：需考虑O₂是否足够，分两种情况讨论：
   • O₂足够：CO完全燃烧，生成CO₂质量由CO质量决定；
   • O₂不足：O₂完全消耗，生成CO₂质量由O₂质量决定；
3. 守恒思想：烧杯增重的22克即为CO₂的总质量，据此建立方程求解。

情况1：O₂足够，CO完全燃烧

• 设CO质量为$x$克，则O₂质量为$25 - x$克。
• 反应中CO与O₂的质量比为$7:4$，需满足$25 - x \geq \frac{4}{7}x$。
• CO完全燃烧生成CO₂的质量为$\frac{11}{7}x$，根据题意：
  $\frac{11}{7}x = 22 \implies x = 14 \text{克}$
• 验证O₂是否足够：$\frac{4}{7} \times 14 = 8$克，实际O₂为$25 - 14 = 11$克，满足条件。

情况2：O₂不足，O₂完全消耗

• 设O₂质量为$y$克，则CO质量为$25 - y$克。
• O₂完全反应生成CO₂的质量为$\frac{11}{4}y$，根据题意：
  $\frac{11}{4}y = 22 \implies y = 8 \text{克}$
• CO消耗量为$\frac{7}{4} \times 8 = 14$克，剩余CO为$25 - 8 - 14 = 3$克，符合未完全燃烧的条件。