题目
电解1mathrm(mol)cdot (mathrm{dm)}^-3 (mathrm{CuSO)}_(4)和1mathrm(mol)cdot (mathrm{dm)}^-3 (mathrm{ZnSO)}_(4)的混合溶液，用铁棒作电极，在阴极上最容易放电的离子是下列哪一种A. (mathrm{H)}^+B. (mathrm{Cu)}^2+C. (mathrm{Zn)}^2+D. (mathrm{Fe)}^2+
电解$1\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{dm}}^{-3}$ ${\mathrm{CuSO}}_{4}$和$1\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{dm}}^{-3}$ ${\mathrm{ZnSO}}_{4}$的混合溶液，用铁棒作电极，在阴极上最容易放电的离子是下列哪一种
A. ${\mathrm{H}}^{+}$
B. ${\mathrm{Cu}}^{2+}$
C. ${\mathrm{Zn}}^{2+}$
D. ${\mathrm{Fe}}^{2+}$
题目解答
答案
B. ${\mathrm{Cu}}^{2+}$
解析
步骤 1：确定电解过程中阴极的反应
在电解过程中，阴极是电子流入的地方，因此阴极上会发生还原反应。还原反应是指物质获得电子的过程，因此阴极上最容易放电的离子是那些最容易获得电子的离子，即氧化性最强的离子。
步骤 2：比较离子的氧化性
根据已知的氧化性顺序：${\mathrm{Cu}}^{2+}\gt {\mathrm{H}}^{+}\gt {\mathrm{Fe}}^{2+}\gt {\mathrm{Zn}}^{2+}$，可以确定${\mathrm{Cu}}^{2+}$的氧化性最强，因此它最容易在阴极上获得电子，发生还原反应。
步骤 3：确定阴极上最容易放电的离子
根据步骤2的分析，${\mathrm{Cu}}^{2+}$的氧化性最强，因此在阴极上最容易放电的离子是${\mathrm{Cu}}^{2+}$。
在电解过程中，阴极是电子流入的地方，因此阴极上会发生还原反应。还原反应是指物质获得电子的过程，因此阴极上最容易放电的离子是那些最容易获得电子的离子，即氧化性最强的离子。
步骤 2：比较离子的氧化性
根据已知的氧化性顺序：${\mathrm{Cu}}^{2+}\gt {\mathrm{H}}^{+}\gt {\mathrm{Fe}}^{2+}\gt {\mathrm{Zn}}^{2+}$，可以确定${\mathrm{Cu}}^{2+}$的氧化性最强，因此它最容易在阴极上获得电子，发生还原反应。
步骤 3：确定阴极上最容易放电的离子
根据步骤2的分析，${\mathrm{Cu}}^{2+}$的氧化性最强，因此在阴极上最容易放电的离子是${\mathrm{Cu}}^{2+}$。