0.10mol/LNH4Cl溶液,可以用强碱标准溶液直接滴定。()A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查强碱滴定的适用条件，特别是对盐类水解及酸碱滴定突跃条件的理解。

解题核心思路：
判断某盐溶液能否用强碱直接滴定，需分析其水解后生成的酸性是否足够强，即判断对应酸的浓度与酸解离常数（Ka）的乘积（c·Ka）是否满足滴定条件（c·Ka ≥ 10⁻⁸）。若不满足，则无法形成明显突跃，无法直接滴定。

破题关键点：

1. NH4Cl的性质：NH4Cl是强酸（HCl）与弱碱（NH3）反应生成的盐，水解后溶液呈酸性。
2. 计算Ka值：通过NH3的Kb值计算NH4+的Ka值，判断酸性强弱。
3. 验证滴定条件：计算c·Ka，若结果小于10⁻⁸，则无法直接滴定。

步骤1：分析NH4Cl的水解

NH4Cl溶于水后，NH4+发生水解：
$\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3·\text{H}_2\text{O} + \text{H}^+$
溶液呈酸性，理论上可用强碱（如NaOH）滴定。

步骤2：计算NH4+的Ka值

已知NH3的Kb为$1.8 \times 10^{-5}$，根据关系式：
$K_a = \frac{K_w}{K_b} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} \approx 5.56 \times 10^{-10}$
Ka值较小，说明NH4+的酸性很弱。

步骤3：验证滴定条件

计算$c \cdot K_a$：
$c \cdot K_a = 0.10 \, \text{mol/L} \times 5.56 \times 10^{-10} = 5.56 \times 10^{-11}$
由于$5.56 \times 10^{-11} < 10^{-8}$，不满足滴定条件，无法形成明显突跃，故不能直接滴定。