某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)。 Cu 石墨 A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4Cu 石墨CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

本题考查电解池的工作原理，需结合电极材料的活泼性及溶液中离子的放电顺序进行分析。解题关键在于：

1. 判断阴阳极：铜为活泼金属，优先作为阳极被氧化，石墨为阴极。
2. 分析反应阶段：电解初期，溶液中H⁺被还原；随反应进行，Cu²⁺浓度增加，后续Cu²⁺优先于H⁺放电。
3. 溶液浓度变化：电解过程中H⁺被消耗，硫酸浓度可能变化，需综合反应式判断。

选项分析

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

错误。铜为阳极，发生氧化反应：
$\text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-$
H₂的产生只能在阴极发生，与铜电极无关。

B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H₂SO₄通电→CuSO₄＋H₂↑

正确。

• 阳极：Cu被氧化为Cu²⁺
• 阴极：H⁺被还原为H₂
  整体反应为：
  $\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \xrightarrow{\text{通电}} \text{CuSO}_4 + \text{H}_2↑$

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

正确。
随着Cu²⁺浓度增加，阴极反应变为：
$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}$
因此石墨电极（阴极）会有铜析出。

D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

错误。
电解过程中H⁺被消耗生成H₂，且硫酸浓度逐渐降低（因生成CuSO₄），H⁺浓度会减小。