6.已知 (varphi )^theta ((Mn)^2+Mn)=-1.029V ; (varphi )^theta ((Cu)^2+/Cu)=0.342V ; varphi (Ag'+Ag)=0.799V ,判断氧-|||-化剂强弱的顺序是 () 。-|||-A. ^+gt (Mn)^2+gt (Cu)^2+ B. ^2+gt (Cu)^2+gt (Ag)^+-|||-C. ^+gt (Cu)^2+gt (Mn)^2+ D. ^2+gt (Mn)^2+gt (Ag)^+

考查要点：本题主要考查学生对标准电极电位与氧化剂强弱关系的理解，以及如何根据标准电极电位判断不同氧化剂的氧化能力顺序。

解题核心思路：

1. 标准电极电位（φθ）的大小直接决定氧化剂的强弱。标准电极电位越高，对应的氧化态物质作为氧化剂的氧化能力越强。
2. 题目中给出的电对形式为“氧化态/还原态”，因此氧化态物质是氧化剂。
3. 将三个电对的φθ值按从大到小排序，即可确定对应氧化剂的强弱顺序。

破题关键点：

• 明确电对中氧化态物质作为氧化剂的角色。
• 正确比较φθ值的大小，避免混淆氧化态与还原态的关系。

1. 分析电对的氧化态与φθ值：

   • Mn²+/Mn：氧化态为Mn²⁺，φθ = -1.029 V
   • Cu²+/Cu：氧化态为Cu²⁺，φθ = 0.342 V
   • Ag⁺/Ag：氧化态为Ag⁺，φθ = 0.799 V

2. 比较φθ值大小：
   根据数据，φθ值从大到小为：
   $\varphi^\theta (Ag^+/Ag) > \varphi^\theta (Cu^{2+}/Cu) > \varphi^\theta (Mn^{2+}/Mn)$
   即：
   $0.799 \, \text{V} > 0.342 \, \text{V} > -1.029 \, \text{V}$

3. 确定氧化剂强弱顺序：
   标准电极电位越高，氧化剂的氧化能力越强。因此，氧化剂的强弱顺序为：
   $Ag^+ > Cu^{2+} > Mn^{2+}$