在定温条件下，化学平衡发生移动，其标准平衡常数不随着改变,而标准平衡常数发生改变,其化学平衡一定发生移动。2()A. 正确B. 错误

本题考查化学平衡移动与与标准平衡常数之间的关系。解题思路是分别分析标准平衡常数不变时化学平衡的情况以及标准平衡常数改变时化学平衡的情况。

1. 分析标准平衡移动时标准平衡常数的情况

标准平衡常数 $K^{\ominus}$ 只与温度有关，其表达式为 $K^{\ominus} = \prod_{B}(\frac{p_{B}}{p^{\ominus}})^{\nu_{B}}$（对于气相反应）或 $K^{\us} = \prod_{B}(\frac{c_{B}}{c^{\ominus}})^{\B}（对于溶液反应），其中 \(p_{B} 是物质B的分压，c_{B} 是物质B的浓度，p^{\ominus} 是标准压力，c^{\ominus} 是标准浓度，\(\nu_{B}$ 是物质B的化学计量数。
在定温条件下，即温度不变，那么标准平衡常数 $K^{\ominus}$ 是一个定值，不会随着化学平衡的移动而改变。例如对于反应 $N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$，在一定温度不变时，改变压强、浓度等条件使平衡发生移动，但 $K^{\ominus}=\frac{(\frac{p(NH_{3})}{p^{\ominus - 1})^{2}}{(\frac{p(N_{2})}{p^{\ominus}})\times(\frac{p(H_{2})}{p^{\ominus}})^{3}}$ 的值保持不变。

2. 分析标准平衡常数改变时化学平衡的情况

因为标准平衡常数 $K^{\ominus}$ 只与温度有关，当标准平衡常数发生改变时，说明温度一定发生了变化。
根据勒夏特列原理，改变影响化学平衡的一个因素（如温度、压强、浓度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。温度改变时，化学平衡会向着减弱温度改变的方向移动。例如对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应移动。所以当标准平衡常数改变（即温度改变）时，化学平衡一定发生移动。

综上，所以“在定温条件下，化学平衡发生移动，其标准平衡常数不随着改变，而标准平衡常数发生改变，其化学平衡一定发生移动”这一说法是正确的。