(4分)下列各组溶剂，按极性大小排列，正确的是（ ）A. 水＞丙酮＞甲醇 B. 乙醇＞醋酸乙脂＞乙醚 C. 乙醇＞甲醇＞醋酸乙脂 D. 丙酮＞乙醇＞甲醇 E. 苯＞乙醚＞甲醇

步骤 1：理解溶剂极性的概念
溶剂的极性是指溶剂分子中正负电荷中心是否重合，极性越大，正负电荷中心偏离越大。极性溶剂能更好地溶解极性物质，而非极性溶剂则更适合溶解非极性物质。

步骤 2：比较各溶剂的极性
- 水（H2O）：极性最大，因为氧原子的电负性很强，导致水分子具有很强的偶极矩。
- 甲醇（CH3OH）：极性较大，因为羟基（-OH）的存在，使得甲醇分子具有偶极矩。
- 乙醇（C2H5OH）：极性较大，与甲醇类似，但由于分子量较大，极性略小于甲醇。
- 丙酮（CH3COCH3）：极性中等，因为羰基（C=O）的存在，使得丙酮分子具有偶极矩。
- 醋酸乙酯（CH3COOCH2CH3）：极性较小，因为酯基（-COO-）的存在，使得分子具有一定的偶极矩，但比醇类小。
- 乙醚（CH3CH2OCH2CH3）：极性较小，因为醚基（-O-）的存在，使得分子具有一定的偶极矩，但比醇类小。
- 苯（C6H6）：极性最小，因为苯环是共轭体系，分子中正负电荷中心重合，没有偶极矩。

步骤 3：根据极性大小排列溶剂
根据上述分析，溶剂的极性大小排列为：水＞甲醇＞乙醇＞丙酮＞醋酸乙酯＞乙醚＞苯。