题目
7.已知 ([ Fe({H)_(2)O)_(6)] }^3+ 配离子的中心原子采取sp^3d^2杂化,其空间构型为 () 。-|||-A.正四面体 B.平面三角形 C.正八面体 D.平面正方形
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定中心原子的杂化类型
${[ Fe{({H}_{2}O)}_{6}] }^{3+}$ 配离子的中心原子Fe采取sp^3d^2杂化，这意味着Fe原子的价电子通过杂化形成了6个杂化轨道，用于与配体形成配位键。
步骤 2：分析杂化轨道的空间构型
sp^3d^2杂化轨道的空间构型是正八面体。这是因为sp^3d^2杂化轨道的6个杂化轨道在空间中均匀分布，形成一个正八面体的几何构型。
步骤 3：确定配离子的空间构型
由于${[ Fe{({H}_{2}O)}_{6}] }^{3+}$ 配离子的中心原子Fe采取sp^3d^2杂化，其空间构型为正八面体。
${[ Fe{({H}_{2}O)}_{6}] }^{3+}$ 配离子的中心原子Fe采取sp^3d^2杂化，这意味着Fe原子的价电子通过杂化形成了6个杂化轨道，用于与配体形成配位键。
步骤 2：分析杂化轨道的空间构型
sp^3d^2杂化轨道的空间构型是正八面体。这是因为sp^3d^2杂化轨道的6个杂化轨道在空间中均匀分布，形成一个正八面体的几何构型。
步骤 3：确定配离子的空间构型
由于${[ Fe{({H}_{2}O)}_{6}] }^{3+}$ 配离子的中心原子Fe采取sp^3d^2杂化，其空间构型为正八面体。