基态 24Cr 的电子组态是 ( )A. [Ar]4s23d4B. [Kr] 3d44s2C. [Ar] 3d54s1D. [Xe] 3d44s2

本题考查基态原子电子排布的异常现象，核心在于理解过渡金属元素的电子填充规律。
关键点：

1. 铬（Cr）的原子序数为24，基态电子排布需以氩（Ar）为基底，填充剩余电子。
2. 构造量子数的常规顺序（如4s先填）在某些情况下会被打破，以形成更稳定的电子构型（如半充满状态）。
3. 异常排布：Cr的电子排布为[Ar]3d⁵4s¹，而非常规的[Ar]3d⁴4s²，这是由于3d轨道半充满更稳定。

基态Cr的电子排布推导

1. 确定原子序数：Cr的原子序数为24，对应核外电子总数为24。
2. 稀有气体基底：以氩（Ar，原子序数18）为基底，剩余电子数为24 - 18 = 6。
3. 常规填充顺序：按构造量子数顺序，4s轨道应先填，因此常规排布为[Ar]4s²3d⁴。
4. 异常排布修正：
   • 3d轨道半充满（3d⁵）比不充满更稳定。
   • 因此，Cr会从4s轨道“借”1个电子填充到3d轨道，最终排布为[Ar]3d⁵4s¹。

选项分析

• A. [Ar]4s²3d⁴：常规排布，但不符合实际。
• B. [Kr]3d⁴4s²：Kr原子序数为36，远超24，错误。
• C. [Ar]3d⁵4s¹：正确体现Cr的异常排布。
• D. [Xe]3d⁴4s²：Xe原子序数为54，错误。