关于酸碱指示剂，下列说法正确的有( )A. 指示剂本身是有机弱酸或弱碱B. 理论变色点为mathrm(pH)=mathrm(p)K_(mathrm{HIn)}C. 理论变色范围为mathrm(pH)=mathrm(p)K_(mathrm{HIn)}pm2D. 用量过多会降低终点敏锐度E. 温度变化对变色范围无影响

本题考查酸碱指示剂的相关知识，解题思路是根据酸碱指示剂的性质、变色点、变色范围、用量影响以及温度影响等方面的知识，对每个选项逐一进行分析判断。

选项A

酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱，它们在溶液中会发生解离平衡。例如，以弱酸型指示剂$HIn$为例，在溶液中存在如下解离平衡：
$HIn \rightleftharpoons H^+ + In^-$
其中$HIn$为指示剂的酸式，$In^-$为指示剂的碱式，它们具有不同的颜色。所以选项A正确。

选项B

对于弱酸型指示剂$HIn$，其解离常数表达式为$K_{HIn}=\frac{[H^+][In^-]}{[HIn]}$，变形可得$\frac{[In^-]}{[HIn]}=\frac{K_{HIn}}{[H^+]}$。
当$[In^-]=[HIn]$时，溶液呈现酸式和碱式的混合色，此时为理论变色点，代入上式可得$1 = \frac{K_{HIn}}{[H^+]}$，即$[H^+]=K_{HIn}$。
两边取负对数，得到$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{\mathrm{HIn}}$，所以选项B正确。

选项C

当$\frac{[In^-]}{[HIn]}\geq10$时，溶液主要呈现碱式颜色；当$\frac{[In^-]}{[HIn]}\leq\frac{1}{10}$时，溶液主要呈现酸式颜色。
由$\frac{[In^-]}{[HIn]}=\frac{K_{HIn}}{[H^+]}$可得：
当$\frac{[In^-]}{[HIn]} = 10$时，$10=\frac{K_{HIn}}{[H^+]}$，即$[H^+]=\frac{K_{HIn}}{10}$，$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{\mathrm{HIn}} + 1$；
当$\frac{[In^-]}{[HIn]}=\frac{1}{10}$时，$\frac{1}{10}=\frac{K_{HIn}}{[H^+]}$，即$[H^+]=10K_{HIn}$，$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{\mathrm{HIn}} - 1$。
所以理论变色范围为$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{\mathrm{HIn}}\pm1$，而不是$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{\mathrm{HIn}}\pm2$，选项C错误。

选项D

指示剂用量过多，会消耗较多的滴定剂，导致终点时颜色变化不明显，从而降低终点敏锐度。例如，在酸碱滴定中，过多的指示剂会使溶液颜色变化的界限变得模糊，难以准确判断滴定终点。所以选项D正确。

选项E

温度变化会影响指示剂的解离常数$K_{HIn}$，因为解离常数是温度的函数。根据$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_{\mathrm{HIn}}\pm1$可知，$K_{HIn}$改变会导致变色范围发生变化。所以选项E错误。