题目
酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量 1.00g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液； ②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用 0.10mol／L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）试样中 NaOH 的质量分数为______________________。 （2）若出现下列情况，测定结果偏高的___________。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol·L -1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4==K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O。 （3）滴定时，KMnO 4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点时滴定管读数为________mL。 III.中和热的测定：实验室用50ml 0.50mol•L -1的盐酸、50ml 0.55mol•L -1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 盐酸 NaOH 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 （5）完成下列问题：根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=______________（盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm -3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J•(g•℃) -1计算） （6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是_______________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．本实验进行时的当天，室温较高 D．将 50 mL，0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL，0.55 mol/L 的氨水 E．在量取盐酸时仰视刻度线 F．大烧杯的盖板中间小孔太大
酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量 1.00g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；
②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用 0.10mol／L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）试样中 NaOH 的质量分数为______________________。
（2）若出现下列情况，测定结果偏高的___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol·L -1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4==K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O。
（3）滴定时，KMnO 4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点时滴定管读数为________mL。
III.中和热的测定：实验室用50ml 0.50mol•L -1的盐酸、50ml 0.55mol•L -1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，得到表中的数据：
（5）完成下列问题：根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=______________（盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm -3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J•(g•℃) -1计算）
（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是_______________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．本实验进行时的当天，室温较高
D．将 50 mL，0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL，0.55 mol/L 的氨水
E．在量取盐酸时仰视刻度线
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量 1.00g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；
②准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用 0.10mol／L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
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| 1 |
25.00 |
0.50 |
20.60 |
| 2 |
25.00 |
6.00 |
26.00 |
| 3 |
25.00 |
1.10 |
21.00 |
（1）试样中 NaOH 的质量分数为______________________。
（2）若出现下列情况，测定结果偏高的___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol·L -1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4==K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O。
（3）滴定时，KMnO 4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________。
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点时滴定管读数为________mL。
III.中和热的测定：实验室用50ml 0.50mol•L -1的盐酸、50ml 0.55mol•L -1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度 t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NaOH 溶液 |
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| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
（5）完成下列问题：根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=______________（盐酸和氢氧化钠溶液的密度按1g•cm -3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J•(g•℃) -1计算）
（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是_______________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．本实验进行时的当天，室温较高
D．将 50 mL，0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL，0.55 mol/L 的氨水
E．在量取盐酸时仰视刻度线
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算 NaOH 的质量分数
根据滴定数据，计算出每次消耗的盐酸体积，然后取平均值。利用盐酸的浓度和体积计算出 NaOH 的物质的量，再根据 NaOH 的摩尔质量计算出 NaOH 的质量，最后计算出 NaOH 的质量分数。
步骤 2：分析测定结果偏高的原因
分析每个选项对测定结果的影响，找出导致测定结果偏高的原因。
步骤 3：描述滴定终点的现象
描述高锰酸钾滴定草酸时的滴定终点现象。
步骤 4：计算滴定管读数
根据滴定管的初始和最终读数，计算出滴定管的读数。
步骤 5：计算中和热
根据实验数据，计算出中和热。
步骤 6：分析中和热数值偏低的原因
分析每个选项对中和热数值的影响，找出导致中和热数值偏低的原因。
根据滴定数据，计算出每次消耗的盐酸体积，然后取平均值。利用盐酸的浓度和体积计算出 NaOH 的物质的量，再根据 NaOH 的摩尔质量计算出 NaOH 的质量，最后计算出 NaOH 的质量分数。
步骤 2：分析测定结果偏高的原因
分析每个选项对测定结果的影响，找出导致测定结果偏高的原因。
步骤 3：描述滴定终点的现象
描述高锰酸钾滴定草酸时的滴定终点现象。
步骤 4：计算滴定管读数
根据滴定管的初始和最终读数，计算出滴定管的读数。
步骤 5：计算中和热
根据实验数据，计算出中和热。
步骤 6：分析中和热数值偏低的原因
分析每个选项对中和热数值的影响，找出导致中和热数值偏低的原因。