题目
NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。NaOH-|||-H2O-|||-Cl2-|||-通电 点燃-|||-HCl-|||-NaCl H2-|||-Ca(OH)2 Ca(ClO)2-|||-熔融 Cl2-|||-通电 Na请根据以上转化关系填写下列空白。（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ____ ，氢气在氯气中燃烧的现象是 ____ 。（2）Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为 ____ 。从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中Cl2的作用是 ____ 。
NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ____ ，氢气在氯气中燃烧的现象是 ____ 。
（2）Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为 ____ 。从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中Cl2的作用是 ____ 。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 ____ ，氢气在氯气中燃烧的现象是 ____ 。
（2）Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为 ____ 。从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中Cl2的作用是 ____ 。
题目解答
答案
解：（1）氯化钠溶液通电后，阴极水电离的氢离子放电生成氢气，阳极氯离子放电生成氯气，发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，现象是安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾；
（2）Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反应中氯气中氯元素的化合价既升高，又降低，氯气既是氧化剂，又是还原剂，
故答案为：Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；既是氧化剂，又是还原剂。
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾；
（2）Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反应中氯气中氯元素的化合价既升高，又降低，氯气既是氧化剂，又是还原剂，
故答案为：Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；既是氧化剂，又是还原剂。
解析
考查要点：
- 电解氯化钠溶液的离子反应：需明确电解时离子的放电顺序及产物判断。
- 氢气在氯气中燃烧的现象：需联系氢气燃烧生成HCl的特性。
- Cl₂与强碱反应的化学方程式：需掌握歧化反应中Cl₂的双重角色。
解题核心思路：
- 电解反应：阴极H⁺放电生成H₂，阳极Cl⁻放电生成Cl₂，水参与反应生成OH⁻。
- 燃烧现象：H₂在Cl₂中燃烧生成HCl气体，白雾是HCl溶于空气中的水蒸气形成。
- 歧化反应：Cl₂中Cl的化合价既升高（+1）又降低（-1），故Cl₂同时作氧化剂和还原剂。
第（1）题
第一空
关键步骤：
- 确定电解产物：
- 阴极：溶液中H⁺放电，生成H₂（2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑）。
- 阳极：Cl⁻放电，生成Cl₂（2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻）。
- 水参与反应生成OH⁻（2H₂O → 2H₂O）。
- 整合离子方程式：
$2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{电解}} \text{H}_2↑ + \text{Cl}_2↑ + 2\text{OH}^-$
第二空
现象分析：
- 氢气在纯氧或氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，生成HCl气体。
- HCl与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口出现白雾。
第（2）题
第一空
化学方程式：
Cl₂与Ca(OH)₂发生歧化反应，生成CaCl₂、Ca(ClO)₂和水：
$\text{Cl}_2 + 2\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{Ca(ClO)}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
第二空
Cl₂的作用分析：
- 氧化剂：Cl₂中的Cl被还原（生成Cl⁻，化合价-1）。
- 还原剂：Cl₂中的Cl被氧化（生成ClO⁻，化合价+1）。
- 结论：Cl₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂。