题目
填空题-|||-清回答下列问题:-|||-(1) .01times (10)^23 个氢气分子的物质的量是 __-|||-(2)等质量的O2和O3所含分子数之比为 __ 原子个数比为 __ 。-|||-(3)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 __-|||-②1.28g某气体含有的分子数目为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_77a82357fae83b9ca63fbf135781e594.jpg.204times (10)^22, 则该气体的摩尔质量为 __ 。-|||-③NA为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为 __-|||-④NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 __
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算氢气分子的物质的量
根据物质的量的定义，物质的量等于物质的粒子数除以阿伏加德罗常数。已知氢气分子的粒子数为 $3.01\times {10}^{23}$，阿伏加德罗常数为 $6.02\times {10}^{23}mol^{-1}$，所以氢气分子的物质的量为：
$$ n = \frac{3.01\times {10}^{23}}{6.02\times {10}^{23}mol^{-1}} = 0.5mol $$
步骤 2：计算等质量的O2和O3所含分子数之比
设O2和O3的质量均为m，O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol。根据物质的量的定义，物质的量等于质量除以摩尔质量，所以O2和O3的物质的量分别为：
$$ n(O_2) = \frac{m}{32} $$
$$ n(O_3) = \frac{m}{48} $$
物质的量与分子数成正比，所以O2和O3所含分子数之比为：
$$ \frac{n(O_2)}{n(O_3)} = \frac{\frac{m}{32}}{\frac{m}{48}} = \frac{48}{32} = \frac{3}{2} $$
原子个数比为：
$$ \frac{N(O_2)}{N(O_3)} = \frac{2n(O_2)}{3n(O_3)} = \frac{2}{3} \times \frac{3}{2} = 1 $$
步骤 3：计算NH3的摩尔质量
已知NH3的相对分子质量为17，所以NH3的摩尔质量为：
$$ M(NH_3) = 17g/mol $$
步骤 4：计算某气体的摩尔质量
已知1.28g某气体含有的分子数目为 $1.204\times {10}^{22}$，阿伏加德罗常数为 $6.02\times {10}^{23}mol^{-1}$，所以该气体的物质的量为：
$$ n = \frac{1.204\times {10}^{22}}{6.02\times {10}^{23}mol^{-1}} = 0.02mol $$
根据摩尔质量的定义，摩尔质量等于质量除以物质的量，所以该气体的摩尔质量为：
$$ M = \frac{1.28g}{0.02mol} = 64g/mol $$
步骤 5：计算铁的摩尔质量
已知一个铁原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为 $6.02\times {10}^{23}mol^{-1}$，所以铁的摩尔质量为：
$$ M(Fe) = b \times 6.02\times {10}^{23}g/mol = bN_Ag/mol $$
步骤 6：计算某气体的摩尔质量
已知ag某气体中含分子数为b，阿伏加德罗常数为 $6.02\times {10}^{23}mol^{-1}$，所以该气体的物质的量为：
$$ n = \frac{b}{6.02\times {10}^{23}mol^{-1}} $$
根据摩尔质量的定义，摩尔质量等于质量除以物质的量，所以该气体的摩尔质量为：
$$ M = \frac{ag}{\frac{b}{6.02\times {10}^{23}mol^{-1}}} = \frac{a{N_A}}{b}g/mol $$
根据物质的量的定义，物质的量等于物质的粒子数除以阿伏加德罗常数。已知氢气分子的粒子数为 $3.01\times {10}^{23}$，阿伏加德罗常数为 $6.02\times {10}^{23}mol^{-1}$，所以氢气分子的物质的量为：
$$ n = \frac{3.01\times {10}^{23}}{6.02\times {10}^{23}mol^{-1}} = 0.5mol $$
步骤 2：计算等质量的O2和O3所含分子数之比
设O2和O3的质量均为m，O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol。根据物质的量的定义，物质的量等于质量除以摩尔质量，所以O2和O3的物质的量分别为：
$$ n(O_2) = \frac{m}{32} $$
$$ n(O_3) = \frac{m}{48} $$
物质的量与分子数成正比，所以O2和O3所含分子数之比为：
$$ \frac{n(O_2)}{n(O_3)} = \frac{\frac{m}{32}}{\frac{m}{48}} = \frac{48}{32} = \frac{3}{2} $$
原子个数比为：
$$ \frac{N(O_2)}{N(O_3)} = \frac{2n(O_2)}{3n(O_3)} = \frac{2}{3} \times \frac{3}{2} = 1 $$
步骤 3：计算NH3的摩尔质量
已知NH3的相对分子质量为17，所以NH3的摩尔质量为：
$$ M(NH_3) = 17g/mol $$
步骤 4：计算某气体的摩尔质量
已知1.28g某气体含有的分子数目为 $1.204\times {10}^{22}$，阿伏加德罗常数为 $6.02\times {10}^{23}mol^{-1}$，所以该气体的物质的量为：
$$ n = \frac{1.204\times {10}^{22}}{6.02\times {10}^{23}mol^{-1}} = 0.02mol $$
根据摩尔质量的定义，摩尔质量等于质量除以物质的量，所以该气体的摩尔质量为：
$$ M = \frac{1.28g}{0.02mol} = 64g/mol $$
步骤 5：计算铁的摩尔质量
已知一个铁原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为 $6.02\times {10}^{23}mol^{-1}$，所以铁的摩尔质量为：
$$ M(Fe) = b \times 6.02\times {10}^{23}g/mol = bN_Ag/mol $$
步骤 6：计算某气体的摩尔质量
已知ag某气体中含分子数为b，阿伏加德罗常数为 $6.02\times {10}^{23}mol^{-1}$，所以该气体的物质的量为：
$$ n = \frac{b}{6.02\times {10}^{23}mol^{-1}} $$
根据摩尔质量的定义，摩尔质量等于质量除以物质的量，所以该气体的摩尔质量为：
$$ M = \frac{ag}{\frac{b}{6.02\times {10}^{23}mol^{-1}}} = \frac{a{N_A}}{b}g/mol $$