题目
A、B、C、D、E、F、T、Q代表8种元素,请填空:-|||-(1)A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子,次外层有-|||-2个电子,其元素符号为 __ 。-|||-(2)B元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层-|||-结构都与氩相同,B的元素符号为 __ C 的元素符号-|||-为 __ 。-|||-(3)D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D的元素符号-|||-为 __ 其基态原子的电子排布式为 __-|||-(4)E 元素基态原子的 M层全充满,N 层没有成对电子,只-|||-有一个未成对电子,E的元素符号为 __ 其基态原子-|||-的电子排布式为 __-|||-(5)F元素的原子最外层电子排布式为 (S)^nn(p)^n+1, 则 n=-|||-__ ;原子中能量最高的是 __ 电子,其原子轨道-|||-呈 __ 形。 A、B、C、D、E、F、T、Q代表8种元素,请填空:-|||-(1)A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子,次外层有-|||-2个电子,其元素符号为 __ 。-|||-(2)B元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层-|||-结构都与氩相同,B的元素符号为 __ C 的元素符号-|||-为 __ 。-|||-(3)D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D的元素符号-|||-为 __ 其基态原子的电子排布式为 __-|||-(4)E 元素基态原子的 M层全充满,N 层没有成对电子,只-|||-有一个未成对电子,E的元素符号为 __ 其基态原子-|||-的电子排布式为 __-|||-(5)F元素的原子最外层电子排布式为 (S)^nn(p)^n+1, 则 n=-|||-__ ;原子中能量最高的是 __ 电子,其原子轨道-|||-呈 __ 形。 A、B、C、D、E、F、T、Q代表8种元素,请填空:-|||-(1)A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子,次外层有-|||-2个电子,其元素符号为 __ 。-|||-(2)B元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层-|||-结构都与氩相同,B的元素符号为 __ C 的元素符号-|||-为 __ 。-|||-(3)D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D的元素符号-|||-为 __ 其基态原子的电子排布式为 __-|||-(4)E 元素基态原子的 M层全充满,N 层没有成对电子,只-|||-有一个未成对电子,E的元素符号为 __ 其基态原子-|||-的电子排布式为 __-|||-(5)F元素的原子最外层电子排布式为 (S)^nn(p)^n+1, 则 n=-|||-__ ;原子中能量最高的是 __ 电子,其原子轨道-|||-呈 __ 形。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定A元素
A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，说明A元素的电子排布为$1s^22s^2$或$1s^22s^22p^2$，因此A元素为碳(C)或氧(O)。
步骤 2：确定B和C元素
B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，说明B元素的原子序数为17，C元素的原子序数为19，因此B元素为氯(Cl)，C元素为钾(K)。
步骤 3：确定D元素
D元素的正三价离子的3d能级为半充满，说明D元素的电子排布为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$，因此D元素为铁(Fe)。
步骤 4：确定E元素
E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，说明E元素的电子排布为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$，因此E元素为铜(Cu)。
步骤 5：确定F元素
F元素的原子最外层电子排布式为$n{s}^{n}n{p}^{n+1}$，说明F元素的电子排布为$1s^22s^22p^3$，因此F元素为氮(N)，n=2，能量最高的电子为2p电子，其原子轨道呈哑铃形。
步骤 6：确定Q和T元素
原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q大2，说明Q和T元素的电子排布分别为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^84s^2$和$1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^2$，因此Q元素为锌(Zn)，T元素为镉(Cd)。
步骤 7：高考集萃
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子。
(2)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，${A}^{2-}$和${B}^{+}$具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是氧(O)，其中C原子的核外电子排布式为$1s^22s^22p^63s^23p^4$。
(3)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为C < H < O。
(4)Si基态原子的电子排布式是$1s^22s^22p^63s^23p^2$。
(5)钒在元素周期表中的位置为第四周期第VB族，其价层电子排布图为$3d^34s^2$。
(6)${Cr}^{3+}$基态核外电子排布式为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^3$。
A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，说明A元素的电子排布为$1s^22s^2$或$1s^22s^22p^2$，因此A元素为碳(C)或氧(O)。
步骤 2：确定B和C元素
B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，说明B元素的原子序数为17，C元素的原子序数为19，因此B元素为氯(Cl)，C元素为钾(K)。
步骤 3：确定D元素
D元素的正三价离子的3d能级为半充满，说明D元素的电子排布为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$，因此D元素为铁(Fe)。
步骤 4：确定E元素
E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，说明E元素的电子排布为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$，因此E元素为铜(Cu)。
步骤 5：确定F元素
F元素的原子最外层电子排布式为$n{s}^{n}n{p}^{n+1}$，说明F元素的电子排布为$1s^22s^22p^3$，因此F元素为氮(N)，n=2，能量最高的电子为2p电子，其原子轨道呈哑铃形。
步骤 6：确定Q和T元素
原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q大2，说明Q和T元素的电子排布分别为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^84s^2$和$1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^2$，因此Q元素为锌(Zn)，T元素为镉(Cd)。
步骤 7：高考集萃
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子。
(2)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，${A}^{2-}$和${B}^{+}$具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是氧(O)，其中C原子的核外电子排布式为$1s^22s^22p^63s^23p^4$。
(3)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为C < H < O。
(4)Si基态原子的电子排布式是$1s^22s^22p^63s^23p^2$。
(5)钒在元素周期表中的位置为第四周期第VB族，其价层电子排布图为$3d^34s^2$。
(6)${Cr}^{3+}$基态核外电子排布式为$1s^22s^22p^63s^23p^63d^3$。