原电池的负极发生还原反应,正极发生氧化反应。A. 对B. 错

原电池的工作原理是本题的考查要点。关键在于明确原电池中正极和负极的反应类型。

• 负极是较活泼的金属，发生氧化反应，失去电子。
• 正极是较不活泼的金属或非金属，发生还原反应，获得电子。
  题目中将两极的反应类型颠倒，因此判断为错误。

原电池的核心是化学能转化为电能，其工作过程如下：

1. 负极（阳极）：
   • 活泼金属原子失去电子，转化为阳离子进入溶液。
   • 反应类型：氧化反应（如：$\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-$）。
2. 正极（阴极）：
   • 溶液中的阳离子（如$\text{H}^+$或$\text{Cu}^{2+}$）获得电子，被还原。
   • 反应类型：还原反应（如：$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}$）。

题目中描述“负极还原、正极氧化”，与实际相反，故答案为B。