为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列（ ）溶剂。A. 水B. 液氨C. 冰醋酸D. 乙醚

关键知识点：酸强度的比较依赖于溶剂对酸解离的影响。强酸在特定溶剂中的解离程度决定了其酸强度的判断。
解题核心：选择一种能区分这四种酸解离程度的溶剂。
破题关键：

1. 水作为极性溶剂，会使强酸（如HCl、HClO4等）完全解离，无法区分它们的强度。
2. 冰醋酸是弱酸性溶剂，酸性强的酸在其中解离更充分，可通过解离度比较酸强度。
3. 液氨与酸可能发生反应，干扰实验；乙醚为非极性溶剂，解离能力弱。

溶剂性质分析

1. 水：极性溶剂，强酸完全解离，无法区分酸强度。
2. 液氨：弱碱性溶剂，可能与酸反应生成铵盐，无法直接比较酸性。
3. 冰醋酸：弱酸性溶剂，酸性强的酸在其中解离更多，可通过电导率或解离度判断酸强度。
4. 乙醚：非极性溶剂，酸解离极少，无法有效区分。

酸强度比较原理

在冰醋酸中，酸的解离程度与其酸强度正相关。例如：

• HClO4（最强酸）解离最多，导电性最好。
• H2SO4、HNO3、HCl依次解离程度递减。
  通过实验现象（如导电实验）可直接比较酸强度。