从分子轨道理论出发,可以认为在 B 2 分子中存在的化学键是A. 三中心二电子键B. 一个 s 键C. 二个单电子 p 键D. 一个 s 键和一个 p 键

本题考查分子轨道理论在B₂分子中的应用，需明确以下关键点：

1. B原子的电子排布：基态B原子的电子排布为$1s^2 2s^2 2p^1$，每个B原子有3个价电子（$2s^2 2p^1$）。
2. 分子轨道填充顺序：对于B₂分子，分子轨道能量顺序为$\sigma_{2s} < \sigma^*_{2s} < \pi_{2p} < \sigma_{2p} < \pi^*_{2p} < \sigma^*_{2p}$。
3. 价电子总数：两个B原子共6个价电子，按能量最低原则填充分子轨道，最终两个单电子占据$\pi_{2p}$轨道，形成两个单电子p键。

分子轨道填充过程

1. *σ₂s和σ₂s轨道**：填充前4个电子（$\sigma_{2s}^2 \sigma^*_{2s}^2$）。
2. 剩余电子分配：剩余2个电子填充能量更低的$\pi_{2p}$轨道（$\pi_{2p_x}^1 \pi_{2p_y}^1$），形成两个单电子π键。

选项分析

• A．三中心二电子键：属于介稳物质（如臭氧）的特征，与B₂无关。
• B．一个s键：s键对应$\sigma_{2s}$或$\sigma_{2p}$，但B₂中$\sigma_{2p}$未被占据。
• C．两个单电子p键：正确，$\pi_{2p_x}$和$\pi_{2p_y}$各含1个单电子。
• D．一个s键和一个p键：混淆了原子轨道理论与分子轨道理论，B₂中无此类组合。