含硫化合物是工业上的常用化学品。(1)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)112H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。11①图中压强(P1、P2、P3)从大到小顺序为_______。②在温度T2、P3=6MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(2)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。①下列关于接触法制备硫酸说法正确的是_______。A.采用超高烟囱，将尾气排入空气中，是减少尾气污染的有效途径B.在实际生产中，通入过量空气的目的是提高含硫矿石和SO2的转化率C.在实际生产中，采用的压强是高压，其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率D.在实际生产中，采用的温度是650℃-750℃，其主要原因是此时催化剂活性最高②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中，b1→a2、b2→a3、b3→a4转化率的变化趋势为_______，原因是反应物正在进行_______。11③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图______。(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)11(3)一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用四个离子方程式，表示每一个周期内的一组反应进程。请补充步骤Ⅳ对应的离子方程式。11Ⅰ.11Ⅱ._______Ⅲ.11；Ⅳ._______

含硫化合物是工业上的常用化学品。
(1)工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)从大到小顺序为_______。
②在温度T₂、P₃=6MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列关于接触法制备硫酸说法正确的是_______。
A.采用超高烟囱，将尾气排入空气中，是减少尾气污染的有效途径
B.在实际生产中，通入过量空气的目的是提高含硫矿石和SO₂的转化率
C.在实际生产中，采用的压强是高压，其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率
D.在实际生产中，采用的温度是650℃-750℃，其主要原因是此时催化剂活性最高
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中，b₁→a₂、b₂→a₃、b₃→a₄转化率的变化趋势为_______，原因是反应物正在进行_______。

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图______。(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)

(3)一定条件下，在Na₂S-H₂SO₄-H₂O₂溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用四个离子方程式，表示每一个周期内的一组反应进程。请补充步骤Ⅳ对应的离子方程式。

Ⅰ.
Ⅱ._______
Ⅲ.；
Ⅳ._______