在一定温度下,一定量的PCl5(g)在某种条件下的离解度为a,欲使a增加则需采用( )A. 增加压力使体积缩小一倍B. 保持体积不变,通入N2气使压力增加一倍C. 保持压力不变,通入N2气使体积增加一倍D. 保持体积不变,通入Cl2气使压力增加一倍

本题考查化学平衡移动原理的应用，核心在于理解不同条件变化对可逆反应平衡的影响。关键点在于：

1. 反应特点：PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)，气体物质的量从1 mol 增加到 2 mol，总物质的量增大。
2. 勒沙特列原理：通过改变压强、浓度等条件，判断平衡移动方向。
3. 惰性气体的影响：需注意通入惰性气体时，是否引起分压变化。

选项分析

选项A

增加压力使体积缩小一倍

• 压缩体积相当于加压，平衡会向气体物质的量减少（即左移），离解度a减小。
• 结论：错误。

选项B

保持体积不变，通入N2气使压力增加一倍

• 体积不变时，通入惰性气体总压增大，但反应物和产物的分压不变（浓度不变），平衡不移动。
• 结论：离解度a不变，错误。

选项C

保持压力不变，通入N2气使体积增加一倍

• 压力不变时，体积增大相当于稀释系统，各物质的分压降低。
• 对于气体物质的量增大的反应，稀释会使平衡右移，离解度a增大。
• 结论：正确。

选项D

保持体积不变，通入Cl2气使压力增加一倍

• 通入Cl2（产物）会增加其浓度，平衡左移以抵制作业，离解度a减小。
• 结论：错误。